Kalium adalah unsur penting yang diperlukan untuk pertumbuhan dan pemeliharaan normal tubuh kita, namun, kelebihan dari segala sesuatu adalah buruk. Artikel ini akan memberi tahu Anda tentang efek samping dari terlalu banyak kalium.
Tubuh kita terus-menerus membutuhkan pasokan mineral berbeda yang memadai untuk melakukan berbagai fungsi. Kalsium, natrium, dan kalium dibutuhkan dalam jumlah besar oleh tubuh dan dikenal sebagai makrominerals.
Kalium diperlukan untuk memfungsikan semua sel, jaringan, dan organ dengan baik. Beberapa fungsi utama kalium termasuk menjaga keseimbangan cairan, mengatur detak jantung, kontraksi otot, menjaga keseimbangan pH, menegakkan ritme listrik tubuh, dll.
Kita mendapatkan jumlah kalium yang dibutuhkan dengan memasukkan buah-buahan dan sayuran yang kaya kalium dalam makanan sehari-hari kita. Tetapi, mengonsumsi mineral ini dalam jumlah tinggi dapat memiliki efek buruk pada tubuh. Umumnya, kondisi ini tidak muncul jika diet Anda seimbang.
Orang yang mengonsumsi suplemen untuk tujuan yang sama secara sengaja karena beberapa alasan medis mungkin mengalami overdosis. Orang yang lebih tua berisiko lebih tinggi untuk memiliki terlalu banyak kalium dalam darah mereka. Ini karena, ginjal mereka menjadi kurang efisien karena penuaan, yang menghasilkan kadar kalium tinggi dalam darah. Pada artikel ini, Anda akan mengetahui tentang efek samping dari kalium berlebih.
Pengertian
Kalium adalah unsur kimia dengan simbol K (dari bahasa Yunani κάλιο “kalium”, nama asli dari basisnya KOH), nomor atom 19 (19 proton dan 19 elektron), distribusi elektron 2-8-8-1, logam alkali, dengan massa atom 39 u, putih keperakan, berlimpah di alam, terutama ditemukan dalam air garam dan mineral lainnya. Ini teroksidasi dengan cepat dengan oksigen di udara, sangat reaktif terutama dengan air dan terlihat secara kimiawi seperti natrium.
Kalium adalah unsur kimia penting bagi manusia, ditemukan dalam banyak sayuran, dan penting untuk pertumbuhan tanaman.
Dipekerjakan di sel fotolistrik. Kalium ditemukan oleh Humphry Davy, pada 1807, dari elektrolisis kalium hidroksida (KOH).
Sifat kalium
Ia memiliki jari-jari atom lebih besar dari pada Helium. Kalium adalah logam paling ringan kedua. Ini adalah unsur yang sangat lunak – dapat dipotong dengan mudah dengan pisau. Kalium memiliki titik leleh yang sangat rendah, terbakar dengan nyala ungu dan memiliki warna perak pada permukaan yang tidak terpapar udara, karena beroksidasi dengan cepat. Namun, itu harus disimpan dalam wadah minyak tanah.
Seperti logam alkali lainnya, kalium bereaksi dengan air, mengeluarkan hidrogen (H2), yang dapat terbakar secara spontan dengan adanya zat ini.
Manfaat
- Kalium adalah logam yang digunakan dalam sel fotolistrik.
- Kalium klorida dan kalium nitrat digunakan sebagai pupuk.
- Kalium dibutuhkan dalam jumlah besar oleh tanaman karena merupakan pengatur tekanan osmotik, aktivator enzim, selain menjadi penting dalam pembentukan buah, tahan terhadap dingin dan penyakit.
- Kalium peroksida digunakan dalam alat bantu pernapasan untuk petugas pemadam kebakaran dan penambang.
- Nitrat juga digunakan dalam pembuatan bubuk mesiu, kalium kromat dan kalium dikromat dalam teknik piroteknik.
- Kalium karbonat digunakan dalam pembentukan kristal.
- Paduan NaK, paduan natrium dan kalium, adalah bahan yang digunakan sebagai zat transfer panas.
- Kalium klorida digunakan untuk menyebabkan henti jantung pada suntikan yang mematikan.
Garam kalium penting lainnya adalah kalium bromida, kalium sianida, kalium iodida, dan kalium sulfat. Basa penting adalah kalium hidroksida.
Sabun berbasis kalium disebut “sabun lembut”, seperti krim cukur.
Diet yang kaya akan kalium dapat berperan dalam pencegahan dan pengobatan tekanan darah tinggi dengan mengurangi efek buruk dari konsumsi garam.
Fungsi biologis
Ion K + hadir di ujung kromosom (telomer) yang menstabilkan struktur. Ion heksahidrat (sama dengan ion magnesium yang sesuai) menstabilkan struktur DNA dan RNA, mengkompensasi muatan negatif dari gugus fosfat.
Pompa natrium adalah mekanisme di mana konsentrasi ion K + dan Na + yang dibutuhkan tercapai di dalam dan di luar sel – konsentrasi ion K + yang lebih tinggi di dalam sel daripada di luar – untuk memungkinkan transmisi impuls saraf. Penurunan kadar kalium dalam darah menyebabkan hipokalemia.
Sayuran seperti bit dan kembang kol dan buah-buahan seperti alpukat, pisang, aprikot, ceri, prem, persik, adalah makanan yang kaya akan kalium.
Kalium juga merupakan unsur penting untuk pertumbuhan tanaman, menjadi salah satu dari tiga elemen yang dikonsumsi dalam jumlah yang lebih besar. Ion kalium, ditemukan di sebagian besar jenis tanah, mengintervensi pernafasan
Kekurangannya pada manusia dapat menyebabkan: jerawat, sembelit, depresi, kelelahan, masalah pertumbuhan, insomnia, kelemahan otot, gugup, kesulitan bernapas, kram, retensi garam dan detak jantung yang lemah.
Kelebihannya (dalam tingkat nutrisi), hiperkalemia atau hiperkalemia, pada manusia dapat menyebabkan: kelemahan dan kesulitan dalam mengartikulasikan kata-kata.
Efek samping
Meskipun tidak ada tingkat konsumsi kalium harian yang direkomendasikan, apa pun di atas 5 mEq / L dianggap tinggi. Ini secara tidak langsung mempengaruhi fungsi jantung. Kalium juga menghambat fungsi organ lain yang menyebabkan beberapa masalah.
- Mual
- Kelemahan otot
- Kelelahan
- Kelumpuhan ringan
- Detak jantung terganggu
- Masalah dalam bernafas
- Kejang
- Sensasi mati rasa atau kesemutan di ekstremitas
Kondisi menjadi parah jika diabaikan dan dapat menyebabkan masalah serius. Oleh karena itu, disarankan untuk memeriksa kadar potasium Anda secara berkala, terutama jika Anda memiliki masalah ginjal. Jika langkah-langkah yang tepat tidak diambil dan tingkat meningkat lebih lanjut, itu dapat menyebabkan masalah kesehatan lainnya, yang mungkin sulit disembuhkan. Beberapa di antaranya adalah sebagai berikut.
Suatu kondisi, yang dikenal sebagai hiperkalemia, muncul ketika tingkat kalium darah naik di atas 5,5 mEq / L. Ini adalah kondisi yang mengancam jiwa. Berkurangnya fungsi ginjal, metabolisme protein yang tidak tepat, dan infeksi adalah beberapa penyebab hiperkalemia. Diabetes juga bisa menjadi salah satu penyebab hiperkalemia. Obat-obatan tertentu, seperti diuretik hemat kalium dan suplemen kalium juga dapat menyebabkan kondisi ini.
Kalium dianggap sebagai elektrolit, yang membantu dalam mengirim pesan ke otak melalui saraf. Variasi tingkat dapat mempengaruhi sistem saraf dengan mengirimkan sinyal yang tidak pantas. Ini dapat memengaruhi kinerja bicara, mobilitas, fungsi usus, dan juga menyebabkan kelumpuhan.
Kadar darah yang tinggi memiliki efek buruk pada sistem otot juga. Mereka dapat menyebabkan kelelahan dan kelemahan pada otot, mempengaruhi otot rangka, mengakibatkan hiperkalemia.
Gejala gastrointestinal, seperti mual, ketidaknyamanan perut, dan diare juga beberapa efeknya.
Ruam pada kulit dan infeksi lainnya juga dapat terjadi.
Terlalu banyak potasium dalam tubuh serius dibandingkan dengan kekurangannya, karena yang terakhir dapat dikelola dengan suplemen. Tapi, sulit untuk menurunkan level dengan mudah. Karena itu, jumlah yang tepat harus dimasukkan dalam makanan. Jangan mengonsumsi suplemen kecuali ditentukan oleh dokter Anda. Periksakan kadar kalium darah Anda selama periode waktu tertentu.
Sejarah
Nama kalium berasal dari bahasa Latin pontassionim ilmiah, dan yang ini dari pottasche Belanda, abu pot, nama yang diberikan oleh Humphry Davy ketika ditemukan pada tahun 1807. Itu adalah unsur logam pertama yang diisolasi dengan elektrolisis, dalam hal ini dari kalium (KOH), disusun yang nama latinnya, Kalium, memunculkan simbol kimia kalium.
Pentingnya penemuan ini adalah konfirmasi hipotesis Antoine Lavoisier bahwa soda dan kalium bereaksi dengan asam dengan cara yang sama seperti timbal dan oksida perak, karena mereka terbentuk dari logam yang dikombinasikan dengan oksigen, akhirnya dikonfirmasi dengan isolasi kalium dan, seminggu kemudian, natrium dengan elektrolisis soda. Selain itu, memperoleh kalium memungkinkan penemuan unsur-unsur lain karena, karena reaktivitasnya yang tinggi, ia mampu menguraikan oksida yang menghilangkan oksigen dari mereka, sehingga silikon, boron, dan aluminium diisolasi.
John Ayrton Paris memberi tahu anekdot berikut: tak lama setelah penemuan kalium, Dr. George Pearson mengunjungi laboratorium Royal Institution dan, diperkenalkan pada zat baru, mengamati kecerahannya, berseru, tanpa ragu-ragu, “Mengapa, itu adalah logam, tanpa keraguan!” dan, sambil mengayunkan elemen di jarinya, dia menambahkan, dengan penuh keyakinan, “Terpujilah, betapa beratnya itu!” Hubungan antara kilau logam dan berat logam sangat kuat sehingga bahkan menipu indra, karena kalium memiliki kerapatan yang lebih rendah daripada air.
Kelimpahan
Kalium membentuk sekitar 2,4% berat kerak bumi, menjadi unsur ketujuh yang paling berlimpah. Karena ketidaklarutannya, sangat sulit untuk mendapatkan logam murni dari mineral. Meski begitu, di dasar laut dan danau tua terdapat endapan besar mineral potasium (carnalite, langbeinite, polyhalite dan silvine) dari mana ekstraksi logam dan garamnya secara ekonomis memungkinkan.
Sumber utama kalium adalah kalium, diekstraksi, di antara tempat-tempat lain, di California, New Mexico dan Utah di Amerika Serikat, dan Jerman. Di Saskatchewan ada deposit besar kalium sedalam 900 meter, yang di masa depan dapat menjadi sumber penting dari kalium dan garam kalium.
Lautan juga dapat menyediakan kalium, tetapi dalam volume air garam yang sama, jumlah kalium yang ada jauh lebih sedikit daripada natrium, mengurangi efisiensi ekonomi operasi.
Saat ini, logam murni diperoleh dengan elektrolisis basa (kalium hidroksida, KOH) dengan cara yang sama seperti natrium. Karena natrium dapat menggantikan potassium secara memuaskan dan lebih murah untuk mendapatkannya, kalium telah digunakan lebih sedikit daripada natrium.
Metode sebelumnya untuk mendapatkan potasium seperti yang dilakukan oleh Gay-Lussac dan Thenard hingga tahun 1823 dan, kemudian, yang oleh Sainte-Claire Deville dan Brunner memiliki hasil yang buruk untuk diperoleh dalam skala industri.
Isotop
Dua puluh isotop kalium diketahui, tiga di antaranya alami K-39 (93,3%), K-40 (0,01%) dan K-41 (6,7%). K-40, dengan kehidupan rata-rata 1.25E9 tahun, menurun menjadi Ar-40 (11.2%) dan Ca-40 (88.8%).
Disintegrasi K-40 menjadi Ar-40 digunakan sebagai metode untuk menentukan umur batuan. Metode K-Ar konvensional didasarkan pada hipotesis bahwa batuan tidak mengandung argon ketika mereka terbentuk dan terbentuk tidak lepas, sehingga jumlah saat ini berasal dari disintegrasi lengkap dan eksklusif dari kalium asli. Pengukuran jumlah kalium dan Ar-40 memberikan prosedur penanggalan yang tepat untuk menentukan usia mineral seperti feldspar vulkanik, muskovit, biotit dan hornblende, biasanya sampel batuan vulkanik dan intrusif yang belum mengalami perubahan.
Isotop kalium banyak digunakan dalam studi iklim dan dalam studi tentang siklus nutrisi karena merupakan makronutrien penting bagi kehidupan.
Sumber gini.com
EmoticonEmoticon